PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
DÖBEREİNER’İN TRİADLAR KURALI
Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
NEWLANDS’İN OKTAV KANUNU
Newlands’a göre elementler atom kütlelerinin artış sırasına göre dizildiklerinde
sekizinci element birinciye, dokuzuncu element ikinciye benzemektedir ve bu ilişki
müzik notalarındaki oktavlar gibidir.
MEYER’İN PERİYODİK YASASI
Meyer, periyodik tabloyu oluştururken elementlerin fiziksel özelliklerini kullanmıştır.
Meyer’in dayanağı, elementlerin fiziksel özelliklerinin atom kütleleriyle değişimini
grafikle göstermesidir.
“Elementler artan atom kütlelerine göre sıralandıklarında özelliklerindeki benzerlikler periyodik olarak tekrarlanır.”
MENDELEYEV’İN PERİYODİK SİSTEMİ
Mendeleyev periyodik sistemi hazırlarken her elementi atom kütlesi artışına göre yatay
bir sıra halinde dizmiştir. Bir elementin özelliklerine benzer ikinci bir element
geldiğinde ikinci elementi birinci elementin altına yerleştirerek yeni bir sıra yapmıştır.
Her 8 veya 18 elementte bir benzer özelliklerin tekrarlandığını görmüştür. Tekrarlarda
sisteme uymayan atlamaların olduğunu, bu atlamaların daha sonra bulunacak
elementlerle doldurulabileceğini düşünmüştür.
Cetvelde boş bırakılan yerlere gelecek olan (keşfedilmemiş) elementlerin atom
kütleleri 44, 68, 72 ve 100’ dür. Bu elementler günümüzde skandiyum, galyum,
germanyum ve teknesyum olarak bilinir. Mendeleyev, bu elementlerden üçünün
özelliğini önceden tahmin etmiştir.
Mendeleyev’in Periyodik Tablosunun Handikapları
-
1- Mendeleyev elementleri artan atom kütlelerine göre sıralanmıştı. Bu durumda bazı elementler girmeleri gereken gruba değil de hemen yanındakine giriyordu.
-
2- Mendeleyev soy gazlar için boşluk bırakmamıştır. Çünkü varlıklarını belirleyememiştir. Soy gazları bulan W. Ramsay periyodik tabloda bunlar için ayrı bir grup oluşturmuştur.
- 3- K’nın atom kütlesi 39,1; Ar’nin ki ise 39,95’tir. Bu durumda şimdiki periyodik cetvelde Ar, K’ nın yerinde olacaktı.
Bu içerik 9.Sınıf Kimya Dersinin, Atom ve Periyodik Sistem Ünitesi için yardımcı materyal olarak hazırlanmıştır.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder